rasy koni w stadiów ; statki pływają w milach morskich ; atomy są w molach . Mol ( mol ) jest jednostką naukową miary ilości obiektów, takich jak atomy i cząsteczki . Ponieważ atomy i cząsteczki są bardzo małe obiekty ,mola jestbardzo duża liczba : 6,022 x 10 ^ 23 . Naukowcy często odnoszą się do tej liczby jako liczby Avogadro na cześć włoskiego matematyka i fizyka Amedeo Avogadro ( 1776/56 ) . Krety są przydatne , gdy chcemy obliczyć masę danej liczby atoms.Things musisz
okresowego pierwiastków
Kalkulator naukowy
Pokaż więcej instrukcji
1
Napisz liczbę i rodzaj atomów , które chcesz analizować . Na przykład , wpisz ” 11 x 10 ^ 23 atomów rtęci ( Hg ) . ”
2
Znajdź iloraz liczby napisanej i liczby Avogadro , czyli 6,022 x 10 ^ 23 , przy użyciu kalkulator naukowy . Na przykład , 11 x 10 ^ 23 /6,022 x 10 ^ 23 = 1,8266 . Twoja próbka stanowi 1,8266 moli atomów rtęci .
3
Skonsultuj się na dysku twardym czy w Internecie okresowego pierwiastków lub tabeli właściwości chemicznych i dowiedz się masy cząsteczkowej substancji jesteś analizując . Na przykład , można uzyskać dostęp do National Center for Biotechnology Information PubChem stronie związku i dowiedzieć sięmasa cząsteczkowa rtęci to 200,59 gramów na mol (g /mol).
4
Pomnóż liczbę moli węgla obliczeniu w stosunku do masy cząsteczkowej substancji analizowanej . Na przykład , 1,8266 x 200.59 = 366,4048 . Twoja próbka 11 x 10 ^ 23 atomów rtęci ma masę około 366,4 g ( 12,92 uncji ) .
Zbiory